Arctic Bay

No Pokés => Via dell'eremita => Topic iniziato da: g_f su Gennaio 01, 2015, 22:42:14



Titolo: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 01, 2015, 22:42:14
secondo me non è che i corsi sono difficili è che ti scazzi e perdi tempo 8-)


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 02, 2015, 01:11:04
il problema della laurea è che quando sei a 2/3 del cammino ti rendi conto che tutto ciò che stai studiando serve davvero a poco e le cose che all'inizio trovavi super interessanti alla fine diventano noiose, realizzi che la gioventù andrebbe investita in esperienze che ti formano a 360° e non imparando nozioni che dimenticherai il prossimo esame, perdi interesse in tutto diventi apatico tutti iniziano a starti sui coglioni inizi a uscire di casa due volte a settimana diventi depresso e alla fine dell'anno appena iniziato ti suicidi


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 02, 2015, 02:23:37
wow facciamo una rivoluzione politica e fondiamo una scuola :o


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 02, 2015, 02:26:14
inizia tu io sono troppo pigro :o :o


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 02, 2015, 02:31:13
ma tu hai le buone idee e l'analisi lucida della situazione :o


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Helel su Gennaio 02, 2015, 14:04:04
io veramente me la sono stra goduta  8-)


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 02, 2015, 16:21:08
ora cosa fai nella vita? suggi ancora le mazze?  8-)


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 02, 2015, 17:40:48
 $_$


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 03, 2015, 01:25:21
comunque sono iscritto su questo forum da sette anni fatemi gli auguri


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 03, 2015, 03:24:12
tanti aufuri zio can


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Helel su Gennaio 03, 2015, 19:23:31
no sorry io sono sempre stato attivo


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: phantom su Gennaio 05, 2015, 14:38:06
gli esami sono troppo semplici, quindi lo studio può essere rimandato al prossimo semestre

infinite loop


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: CtW su Gennaio 11, 2015, 19:51:40
il problema della laurea secondo me è il problema della laurea


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 13, 2015, 13:57:52
scusi lei chi è?


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Helel su Gennaio 13, 2015, 19:47:49
lo sapevo con la mia presenza pian piano sto attirando tutti


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: CtW su Gennaio 14, 2015, 21:43:16
scusi lei chi è?

(http://vignette1.wikia.nocookie.net/tekken/images/2/26/Lei_TTT2.png/revision/latest?cb=20121021144510&path-prefix=en)


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 14, 2015, 23:24:01
se ne vada per favore


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 15, 2015, 00:17:31
gf ho l'esame di chimika il 26 e non so niente, devo passarlo per forza aiutami


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 15, 2015, 01:20:42
spiegale che san giuseppe volava con un propulsore chimico

post sul pH, prova a fare anche tutti gli esercizi
http://netbattle.forumfree.it/?t=63241615#entry514136923

vsepr basic, ma niente lewis (le strutture ti tocca studiarle in ogni caso, questo è il razionale che c'è dietro e può aiutare)
http://netbattle.forumfree.it/?t=59984407#entry487778906

masse isotopiche
http://netbattle.forumfree.it/?t=59659245

configurazione elettronica dei gas nobili (con cTw che dice che lo spin è il senso di rotazione di un elettrone. cioè. e lo fanno anche laureare)
http://netbattle.forumfree.it/?t=48384480

magari domani potrei scrivere qualcosa per coprire lewis, redox, termo, cinetica, ???


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: su Gennaio 15, 2015, 11:04:40
gf non hai una guida rapida su come preparare analisi2 in 5 giorni????  >:D >:D >:D


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Seymour su Gennaio 15, 2015, 12:52:21
teorema di stokes + teorema di lebesgue + massimi vincolati con lagrange --> non ti ferma più nex1


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 15, 2015, 17:22:26
prova a pensare di preparare una spiegazione dettagliata per un'altra persona. pensa al senso fisico di ciò che fai, l'analisi è profondamente collegata alla fisica in ogni caso. scrivi i ragionamenti (tutti i ragionamenti) che fai mentre risolvi gli esercizi; se c'è un punto non chiaro dovrebbe venire fuori. anziché provare a ricordarti a memoria le dimostrazioni impara le grosse idee che compaiono a ogni passaggio di una dimostrazione e poi collegale insieme.


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: CtW su Gennaio 15, 2015, 20:48:29
secondo me l'importante è sapere che questa è una cubica

(http://en.citizendium.org/images/thumb/a/a4/Vanderwaals_equation_of_state.png/500px-Vanderwaals_equation_of_state.png)

è tutto quello che ho appreso a chimica dal grande pampa


per analisi è facile basta saper integrare sulle curve


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 15, 2015, 20:55:07
RAGA oggi mi sono fatto spiegare la formula di lewis e più o meno riesco a fare gli esercizi però non ho ben capito a cosa serve (è tipo un disegno 3D della molecola no?)

dai posso farcela ho ben 10 giorni


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: charly su Gennaio 15, 2015, 21:33:44
Ei sha ti fotti di paura?  ;)


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 16, 2015, 00:24:30
no no per la verità mi sto proprio cacando addosso


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: CtW su Gennaio 17, 2015, 16:32:01
https://www.youtube.com/watch?v=Aw1v7-hPCU4


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 17, 2015, 20:58:23
guardi se non si allontana immediatamente io chiamo la sicurezza


Edit by CtW: 1 avvertimento, mi ingiuria


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: CtW su Gennaio 19, 2015, 01:19:45
riportiamo questo forum alle origini


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 19, 2015, 02:08:42
ce sto


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Matt su Gennaio 19, 2015, 03:05:09
Bello aprire l'AB dopo eoni e trovare questo thread per disperati in periodo d'esami.
Siete tutti matematici/informatici/lolingegneri o posso sperare di trovare qualcuno in grado di dirmi come cazzo faccio a passare Linguistica Generale? ???

Inb4 Gf che scrive in caps "LINGUISTICA GENERALE".


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 19, 2015, 20:13:18
riportiamo questo forum alle origini
no allora forse non hai capito ora ti esco i cristi e i calci nella bocca e ora levati prima di ritrovare casa nel duro legno


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 19, 2015, 21:36:07
lolxx


EDIT:

spiegale che san giuseppe volava con un propulsore chimico

post sul pH, prova a fare anche tutti gli esercizi
http://netbattle.forumfree.it/?t=63241615#entry514136923

...

GF ho guardato le vecchie prove d'edame praticamente ci sono solo 5 tipologie di esercizi (a parte le domande di teoria che dovrò copiare):

- configurazione di lewis e lcao-mo di alcune molecole (ok so farlo più o meno)

- calcolo del pH o pOH di un acido o base (ho capito la teoria che c'è dietro ma ho alcune difficoltà a scomporre gli acidi)

- proprietà colligative tipo innalzamento ebullioscopico/abbassamento crioscopico (li so fare c'è giusto la formuletta del cazzo)

- calcolo della solubilità (anche qui +o- ci sono)

- esercizi sull'elettrolisi x_x qui ho un po' di problemi, concettualmente ho capito di che si parla però non riesco a fare gli esercizi, te ne scrivo uno aiutami plx

Citazione
indicare quali specie si sviluppano agli elettrodi e scrivere le relative reazioni quando si sottopone a elettrolisi una soluzione acquosa di NaOH 1 M.
calcolare le quantità di moli di sostanze che si producono se l'elettrolisi è condotta per un tempo di 3 ore con una corrente continua di 2 A.

E° (Na+/Na) = -2,71 V
E° (H2O/H2,OH-) = -0,83 V
E° (O2,H2O/OH-) = 0,40 V

tipo so che concettualmente NaOH si scompone in Na+ e OH-, e che Na+ è attratto dal catodo dove poi si riduce acquistando un elettrone, mentre OH- va sull'anodo, si ossida e perde un elettrone.
ma quelle costanti E° (potenziale di riduzione?) a che caspita servono, e soprattutto come si leggono? :o
dagli svolgimenti che ho visto si scrive la "formula" sull'anodo e quella sul catodo, e poi si "somma membro a membro" (non so come esprimere sta cosa) facendo in modo che ci sia lo stesso numero di elettroni da ogni lato
il problema principale è la prima parte, la seconda so farla dato cheè una formuletta stupida

tieni anche conto che non so quasi nulla sui processi redox :X


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Mr.Pkmn su Gennaio 20, 2015, 04:20:00
Bello aprire l'AB dopo eoni
pensa me che ho l'AB come pagina iniziale solo per vendere quante stronzate scrivete


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Matt su Gennaio 20, 2015, 17:15:39
Sono lieto che tu sia riuscito ad individuare una simile nicchia di mercato, allora.
Per il resto la mia domanda era semi-seria, se la cosa ti fa sentire meglio. :X


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 20, 2015, 17:27:08
IMPORTANTE: i bilanciamenti redox di reazioni complicate te li chiede? un sacco di persone non sanno farli.

lolxx


EDIT:

spiegale che san giuseppe volava con un propulsore chimico

post sul pH, prova a fare anche tutti gli esercizi
http://netbattle.forumfree.it/?t=63241615#entry514136923

...

GF ho guardato le vecchie prove d'edame praticamente ci sono solo 5 tipologie di esercizi (a parte le domande di teoria che dovrò copiare):

- configurazione di lewis e lcao-mo di alcune molecole (ok so farlo più o meno)

- calcolo del pH o pOH di un acido o base (ho capito la teoria che c'è dietro ma ho alcune difficoltà a scomporre gli acidi)

- proprietà colligative tipo innalzamento ebullioscopico/abbassamento crioscopico (li so fare c'è giusto la formuletta del cazzo)
RICORDATI che cose come MgBr2 (un sale) aumentano l'ebullioscopico ed abbassano il crioscopico di n × molalità × b(solvente) (nel caso di MgBr2: 3 × molalità × b(solvente), perché di fatto in soluzione hai Mg2+, Br-, Br-). cioè se hai un elettrolita che si scompone nel solvente in cui è immerso, le proprietà colligative cambiano proporzionalmente al coefficiente di dissociazione. stessa relazione vale per la pressione osmotica, infatti per esempio un modo che hanno le cellule per richiamare acqua è frammentare molecole lunghissime di glicogeno (polimero di migliaia di molecole di glucosio) in molecole di glucosio; se hai un recipiente di volume V a temperatura T in cui è contenuta una sola molecola di n-glicogeno, se avviene la reazione n-glicogeno → (n-1)-glicogeno + glucosio la pressione osmotica raddoppia.

Citazione
- calcolo della solubilità (anche qui +o- ci sono)

- esercizi sull'elettrolisi x_x qui ho un po' di problemi, concettualmente ho capito di che si parla però non riesco a fare gli esercizi, te ne scrivo uno aiutami plx

Citazione
indicare quali specie si sviluppano agli elettrodi e scrivere le relative reazioni quando si sottopone a elettrolisi una soluzione acquosa di NaOH 1 M.
calcolare le quantità di moli di sostanze che si producono se l'elettrolisi è condotta per un tempo di 3 ore con una corrente continua di 2 A.

E° (Na+/Na) = -2,71 V
E° (H2O/H2,OH-) = -0,83 V
E° (O2,H2O/OH-) = 0,40 V

tipo so che concettualmente NaOH si scompone in Na+ e OH-, e che Na+ è attratto dal catodo dove poi si riduce acquistando un elettrone, mentre OH- va sull'anodo, si ossida e perde un elettrone.
ma quelle costanti E° (potenziale di riduzione?) a che caspita servono, e soprattutto come si leggono? :o
dagli svolgimenti che ho visto si scrive la "formula" sull'anodo e quella sul catodo, e poi si "somma membro a membro" (non so come esprimere sta cosa) facendo in modo che ci sia lo stesso numero di elettroni da ogni lato
il problema principale è la prima parte, la seconda so farla dato cheè una formuletta stupida

tieni anche conto che non so quasi nulla sui processi redox :X
disclaimer: ora ti spiego cos'è E° e come si usa. potresti non avere fatto tutto quello che segue, anche se molto probabilmente hai fatto della termochimica e senza dubbio della termodinamica. potrei andare per le lunghe e in tutto quello che segue non sto cercando di risolvere la consegna di questo esercizio, anche se ti faccio vedere procedimenti correlati con quello che si calcola quando si studiano le celle galvaniche.

ricordi il ΔG? è una funzione di stato ed una delle quantità termodinamiche più importanti in chimica; ha unità di energia su mole, ma è essenzialmente una misura della variazione dell'entropia molare totale del processo (aumento dell'entropia dell'ambiente + aumento dell'entropia del sistema, che nel complesso deve essere un sistema isolato, quindi variazione positiva), moltiplicata per la temperatura e con un segno meno. più precisamente è un potenziale, ed è il potenziale che usi quando sei in condizioni di costanza di pressione e temperatura (quando sono costanti l'entropia e il volume la misura del potenziale è l'energia, U, e riottieni la meccanica, quando sono costanti temperatura e volume il potenziale è A, l'energia libera di helmholtz, etc).

ΔG può essere espresso in vari modi, molto utile in chimica è la formula
ΔG = ΔG° + RTlnQ

Q è il quoziente di reazione, cioè per la generica a[A] + b[B ] → c[C] + d[D], dove [X] è la pressione parziale (per una miscela di gas) o la concentrazione (in realtà l'attività, ma la concentrazione è un'ottima approssimazione) del reagente X ed x il suo coefficiente stechiometrico,

Q = [C]c[D]d/[A]a[B ]b

in pratica è il rapporto tra la produttoria dei prodotti e quella dei reagenti, l'esponenziamento è dovuto al fatto che conti il prodotto o il reagente tutte le volte che compare, per esempio in:

H2O → 2H + O

Q = [H][H][O ]/[H2O] = [H]2[O ]/[H2O]

(il tutto reso adimensionale dividendo per una appropriata concentrazione di riferimento, o pressione di riferimento se stai lavorando con i gas ed usi le pressioni parziali anziché le concentrazioni)

all'equilibrio ΔG = 0; ΔG° = -RTlnQeb, con Qeb quoziente di reazione all'equilibrio che si indica solitamente con la lettera K, cioè ΔG° = -RTlnK. Nota che le varie Ka, Kb etc degli acidi e delle basi sono proprio dei quozienti di reazione all'equilibrio. questo ti permette di associare una misura del ΔG alle reazioni chimiche! il che, a propria volta, definisce la tendenza di una reazione ad avvenire (ΔG<0) o meno (ΔG>0). uno degli altri modi per determinare l'energia di gibbs (o il ΔG°) di una reazione è vederla come somma di reazioni per le quali già conosci il ΔG (o il ΔG°): essendo l'energia libera una funzione di stato, essa è indipendente dal particolare cammino che scegli per determinarla, quindi l'energia libera della reazione che ti interessa dovrà proprio essere la somma delle energie libere delle reazioni in cui l'hai arbitrariamente scomposta, per esempio nelle reazioni di formazione dagli elementi nel loro stato standard, per le quali il ΔG° è tabulato. un altro esempio di reazioni in cui è possibile scomporre una reazione sono le semireazioni nei processi redox.

A questo punto definisci il potenziale standard di riduzione ed il potenziale di riduzione:

E° ≡ -nΔG°/zF
E ≡ -nΔG/zF = E° -(nRT/zF)lnQ

con F costante di faraday e z = # di elettroni scambiati, che ottieni quando bilanci le due semireazioni. come vedi si tratta ancora di una misura della tendenza di una reazione (di ossidoriduzione) ad avvenire, ma mentre una reazione avviene spontaneamente per ΔG<0, per via del segno negativo il corrispettivo potenziale sarà positivo se la reazione è spontanea. perciò, a ogni reazione chimica di ossidoriduzione è associata non solo un'energia libera che ne determina la spontaneità e la composizione dell'equilibrio, ma pure un potenziale definito a partire dall'energia di gibbs:

Na+(aq) + e- → Na(s) E° = -2,71 V
2 H2O(l) + 2 e- → H2(g) + 2 OH-(aq) E° = -0,83 V
O2(g) + 2 H2O(l) + 4 e- → 4 OH-(aq) E° = 0,40 V

che l'ultima reazione hai bisogno di bilanciarla con quattro elettroni puoi capirlo prima bilanciando il numero di H2O e OH-, poi contando il numero di elettroni di valenza: O ne ha sei, O2 quindi ne ha dodici, H ne ha uno, perciò due molecole di H2O ne hanno sedici. sedici + dodici fa ventotto; un anione OH- ha i sette elettroni del complesso idrogeno + ossigeno + uno che fornisce la carica negativa, quindi otto elettroni di valenza per quattro anioni fanno trentadue. la differenza tra trentadue e ventotto è quattro.

solo l'ultima è una reazione spontanea. tuttavia, se consideriamo l'ossidazione del sodio solido (cioè la prima reazione con un segno meno davanti):

Na(s) → Na+(aq) + e- E° = 2,71 V

non solo otteniamo una reazione spontanea, ma il potenziale di ossidazione è tanto positivo da poter fare da driving force per una reazione accoppiata. in particolare, possiamo inventarci un processo che conduca a cationi Na+ e anioni OH- in misura stechiometricamente equivalente sommando meno due volte la prima reazione, meno uno della seconda reazione ed una volta la terza reazione:

2 Na(s) → 2 Na+(aq) + 2 e- E° = 5,42 V
H2(g) + 2 OH-(aq) → 2 H2O(l) + 2 e- E° = 0,83 V
O2(g) + 2 H2O(l) + 4 e- → 4 OH-(aq) E° = 0,40 V

2 Na(s) + H2(g) + O2(g) → 2 Na+(aq) + 2 OH-(aq) E°= 6,65 V

questa rappresenta la formazione delle specie ioniche direttamente dalle molecole nella loro forma standard, e nota che è una reazione molto termodinamicamente favorevole.

nota che 2 Na(s) + H2(g) + O2(g) → 2 NaOH(aq) è la reazione di formazione di NaOH dai reagenti nella loro forma standard, cioè la forma in cui si trovano a temperatura e pressione standard, quindi l'energia di formazione standard deve essere tabulata da qualche parte sul tuo libro. in particolare, a questa reazione corrisponde un ΔG° di formazione (che si indica ΔG°f) di -419.2 kJ/mol (che corrispondono a -838.4 kJ perché si formano 2 moli di NaOH), quindi è una reazione favorevole nelle condizioni standard.
http://en.wikipedia.org/wiki/List_of_standard_Gibbs_free_energies_of_formation

considerando separatamente le due semireazioni nelle quali può essere scomposta la formazione di NaOH

2 Na → 2 Na+ + 2 e-
H2 + O2 + 2 e- → 2 OH-

si vede subito che gli elettroni scambiati nella redox sono due. da E°=-nΔG°/zF con n=2moli come abbiamo detto sopra e z=2 ottieni
2 Na(s) + H2(g) + O2(g) → 2 NaOH(aq) E°= 4,34 V.

la formazione di NaOH è favorita come avevamo già notato dal ΔG°<0. nessuna sorpresa che E°>0.

sommando la reazione che avevamo ottenuto prima
2 Na(s) + H2(g) + O2(g) → 2 Na+(aq) + 2 OH-(aq) E°= 6,65 V

a meno quella che abbiamo appena trovato
2 NaOH(aq) - 2 Na(s) - H2(g) - O2(g) = 0 E°= -4,34 V

si trova finalmente

2 NaOH(aq) → 2 Na+(aq) + 2 OH-(aq) E°= 6,65 V -4,34 V = 2,31 V

perciò, la decomposizione di NaOH in acqua è termodinamicamente favorita (E°>0)

l'energia con cui procede la reazione favorevole (energia libera) è disponibile per compiere lavoro, in particolare puoi costruire una pila in cui le due semireazioni avvengono separatamente, per commutare l'energia chimica in energia elettrica congiungendo le due celle con un cavo conduttore.


la prima parte dell'esercizio la risolvi ricordandoti che in un sale il metallo, molto poco elettronegativo (poca affinità per gli elettroni, per motivi che dipendono dalla struttura atomica) tenderà a cedere gli elettroni per completare l'ottetto, mentre il non metallo, elettronegativo, ad acquistarne. specie ad elettronegatività intermedia come C, H, etc. non formano sali con i metalli, infatti "sale" è un'idealizzazione di un comportamento; le specie con comportamento "salino" sono quelle costituite da eteroatomi a grande differenza di elettronegatività, mentre "covalente" è il comportamento di specie che formano legami in cui l'elettronegatività è comparabile, al limite il comportamento covalente lo ottieni per due atomi uguali con un legame in mezzo. ma la variazione da salino a covalente è uno spettro continuo i cui casi limite sono interessanti, non una dicotomia netta.

la seconda parte dell'esercizio la risolvi con la legge di faraday sull'elettrolisi n=IΔt/ZF


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 20, 2015, 18:20:58
omg gf che wall of text :o appena torno a casa leggo tutto GRAZIE


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Matt su Gennaio 20, 2015, 23:31:22
Immagino di dover prendere questo come "Sì, siamo tutti matematici/scienziati/ingegneri"


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 20, 2015, 23:31:23
https://pokestudio.altervista.org/arcticbay/index.php/topic,10282.msg279817.html#msg279817


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 21, 2015, 13:39:13
RICORDATI che cose come MgBr2 (un sale) aumentano l'ebullioscopico ed abbassano il crioscopico di n × molalità × b(solvente) (nel caso di MgBr2: 3 × molalità × b(solvente), perché di fatto in soluzione hai Mg2+, Br-, Br-). cioè se hai un elettrolita che si scompone nel solvente in cui è immerso, le proprietà colligative cambiano proporzionalmente al coefficiente di dissociazione. stessa relazione vale per la pressione osmotica, infatti per esempio un modo che hanno le cellule per richiamare acqua è frammentare molecole lunghissime di glicogeno (polimero di migliaia di molecole di glucosio) in molecole di glucosio; se hai un recipiente di volume V a temperatura T in cui è contenuta una sola molecola di n-glicogeno, se avviene la reazione n-glicogeno → (n-1)-glicogeno + glucosio la pressione osmotica raddoppia.

si questo lo sapevo, la formuletta che ricordavo io è

ΔT = k*m*i

con k (keb o kcr) costante nota, m molalità e i numero intero pari al numero di ioni separati, credo sia la stessa cosa che hai detto tu, non ho ben capito cosa intendessi con "b(solvente)"  ^^'


disclaimer: ora ti spiego cos'è E° e come si usa. [...]

ok questa parte teorica credo di averla capita, in effetti non sapevo che ci fosse un legame tra E° e ΔG e ora ho un quadro teorico più chiaro


Na+(aq) + e- → Na(s) E° = -2,71 V
2 H2O(l) + 2 e- → H2(g) + 2 OH-(aq) E° = -0,83 V
O2(g) + 2 H2O(l) + 4 e- → 4 OH-(aq) E° = 0,40 V

ok fin qui ci sono, praticamente nella notazione E° (X,Y / Z) = tot Volt mi indica che X e Y stanno a "primo membro" della reazione (reagenti?) e Z sta a "secondo membro" (prodotti?), e che se E° è positivo la reazione è spontanea, se è negativo non lo è. la reazione va bilanciata di modo che valga la conservazione della massa e della carica, amirite?

esempio a caso:

2 X-  + Y  →  4Z + 2e-


tuttavia, se consideriamo l'ossidazione del sodio solido (cioè la prima reazione con un segno meno davanti):

Na(s) → Na+(aq) + e- E° = 2,71 V

non solo otteniamo una reazione spontanea, ma il potenziale di ossidazione è tanto positivo da poter fare da driving force per una reazione accoppiata. in particolare, possiamo inventarci un processo che conduca a cationi Na+ e anioni OH- in misura stechiometricamente equivalente sommando meno due volte la prima reazione, meno uno della seconda reazione ed una volta la terza reazione:

2 Na(s) → 2 Na+(aq) + 2 e- E° = 5,42 V
H2(g) + 2 OH-(aq) → 2 H2O(l) + 2 e- E° = 0,83 V
O2(g) + 2 H2O(l) + 4 e- → 4 OH-(aq) E° = 0,40 V

2 Na(s) + H2(g) + O2(g) → 2 Na+(aq) + 2 OH-(aq) E°= 6,65 V

questa rappresenta la formazione delle specie ioniche direttamente dalle molecole nella loro forma standard, e nota che è una reazione molto termodinamicamente favorevole.

nota che 2 Na(s) + H2(g) + O2(g) → 2 NaOH(aq) è la reazione di formazione di NaOH dai reagenti nella loro forma standard, cioè la forma in cui si trovano a temperatura e pressione standard, quindi l'energia di formazione standard deve essere tabulata da qualche parte sul tuo libro. in particolare, a questa reazione corrisponde un ΔG° di formazione (che si indica ΔG°f) di -419.2 kJ/mol (che corrispondono a -838.4 kJ perché si formano 2 moli di NaOH), quindi è una reazione favorevole nelle condizioni standard.
http://en.wikipedia.org/wiki/List_of_standard_Gibbs_free_energies_of_formation

considerando separatamente le due semireazioni nelle quali può essere scomposta la formazione di NaOH

2 Na → 2 Na+ + 2 e-
H2 + O2 + 2 e- → 2 OH-

si vede subito che gli elettroni scambiati nella redox sono due. da E°=-nΔG°/zF con n=2moli come abbiamo detto sopra e z=2 ottieni
2 Na(s) + H2(g) + O2(g) → 2 NaOH(aq) E°= 4,34 V.

la formazione di NaOH è favorita come avevamo già notato dal ΔG°<0. nessuna sorpresa che E°>0.

sommando la reazione che avevamo ottenuto prima
2 Na(s) + H2(g) + O2(g) → 2 Na+(aq) + 2 OH-(aq) E°= 6,65 V

a meno quella che abbiamo appena trovato
2 NaOH(aq) - 2 Na(s) - H2(g) - O2(g) = 0 E°= -4,34 V

si trova finalmente

2 NaOH(aq) → 2 Na+(aq) + 2 OH-(aq) E°= 6,65 V -4,34 V = 2,31 V

perciò, la decomposizione di NaOH in acqua è termodinamicamente favorita (E°>0)

l'energia con cui procede la reazione favorevole (energia libera) è disponibile per compiere lavoro, in particolare puoi costruire una pila in cui le due semireazioni avvengono separatamente, per commutare l'energia chimica in energia elettrica congiungendo le due celle con un cavo conduttore.

qui invece non ho ben capito cosa fai, cioè ho capito i passaggi ma non perché li fai e come ci arrivi.
praticamente dagli svolgimenti che ho visto io si considerano separatamente le reazioni che avvengono su catodo e anodo (stiamo parlando di elettrolisi), dal confronto dei potenziali che mi vengono forniti dovrei essere in grado di capire cosa si sviluppa sul catodo e cosa sull'anodo, a quanto ho notato avviene sempre la reazione che ha il potenziale E° più alto come dicevi tu, ma sull'anodo in cui avviene una ossidazione e non una riduzione devo considerare -E° e leggere la reazione al contrario?
comunque una volta fatto ciò si somma membro a membro e si "semplifica" il possibile, ciò che rimane alla fine è la reazione totale.

ad esempio nello svolgimento sulla correzione del vecchio compito dopo i dati iniziali trovo questi passaggi:

catodo (-): 2 H2O + 2e-  →  H2 + 2 OH-

anodo (+): 4 OH-  →  O2 + 2 H2O + 4e-

questa parte viene indicata come "semireazione". a questo punto si moltiplica la prima reazione x2 per fare in modo da avere lo stesso numero di elettroni, e si somma membro a membro, alla fine viene:

4 H2O + 4e- + 4 OH-  →  2 H2 + 4OH- + O2 + 2 H2O + 4e-

che semplificata:

2 H2O  →  2 H2 + O2

praticamente H2 e O2 in stato gassoso è ciò che si sviluppa agli elettrodi? è il risultato finale dell'elettrolisi?

comunque ciò non torna con il discorso dell'E° maggiore  @_@
cioè sul catodo avviene la riduzione, quindi dovrei considerare la reazione con E° più alto, quindi:

E°(O2, H2O / OH-) = 0.40 V

mentre sull'anodo che avviene la riduzione dovrei considerare il -E° più alto, e quindi:

E°(Na+ / Na) = -2,71 V e scrivere la reazione al contrario

dove sbaglio?  @_@ @_@ @_@


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Helel su Gennaio 22, 2015, 00:42:54
io sono economista ad esempio


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 22, 2015, 10:03:57
si questo lo sapevo, la formuletta che ricordavo io è

ΔT = k*m*i

con k (keb o kcr) costante nota, m molalità e i numero intero pari al numero di ioni separati, credo sia la stessa cosa che hai detto tu, non ho ben capito cosa intendessi con "b(solvente)"  ^^'
stessa cosa, b=k; k dipende dal solvente.

Citazione
ok fin qui ci sono, praticamente nella notazione E° (X,Y / Z) = tot Volt mi indica che X e Y stanno a "primo membro" della reazione (reagenti?) e Z sta a "secondo membro" (prodotti?), e che se E° è positivo la reazione è spontanea, se è negativo non lo è. la reazione va bilanciata di modo che valga la conservazione della massa e della carica, amirite?

esempio a caso:

2 X-  + Y  →  4Z + 2e-
tutto vero

Citazione
qui invece non ho ben capito cosa fai, cioè ho capito i passaggi ma non perché li fai e come ci arrivi.
praticamente dagli svolgimenti che ho visto io si considerano separatamente le reazioni che avvengono su catodo e anodo (stiamo parlando di elettrolisi), dal confronto dei potenziali che mi vengono forniti dovrei essere in grado di capire cosa si sviluppa sul catodo e cosa sull'anodo, a quanto ho notato avviene sempre la reazione che ha il potenziale E° più alto come dicevi tu, ma sull'anodo in cui avviene una ossidazione e non una riduzione devo considerare -E° e leggere la reazione al contrario?
sì: nell'ossidazione liberi elettroni, quindi la reazione procede all'inverso e usi il potenziale inverso a quello di riduzione - quello di ossidazione.

Citazione
comunque una volta fatto ciò si somma membro a membro e si "semplifica" il possibile, ciò che rimane alla fine è la reazione totale.

ad esempio nello svolgimento sulla correzione del vecchio compito dopo i dati iniziali trovo questi passaggi:

catodo (-): 2 H2O + 2e-  →  H2 + 2 OH-

anodo (+): 4 OH-  →  O2 + 2 H2O + 4e-

questa parte viene indicata come "semireazione". a questo punto si moltiplica la prima reazione x2 per fare in modo da avere lo stesso numero di elettroni, e si somma membro a membro, alla fine viene:

4 H2O + 4e- + 4 OH-  →  2 H2 + 4OH- + O2 + 2 H2O + 4e-

che semplificata:

2 H2O  →  2 H2 + O2
il processo standard per risolvere le reazioni di ossidoriduzione è proprio quello di moltiplicare in modo da avere lo stesso numero di elettroni nelle due semireazioni, per poi sommarle insieme ed ottenere la reazione totale bilanciata. nell'esempio che hai scritto tu questo non è particolarmente utile perché H2O, H2 e O2 li bilanci ad occhio, ma per reazioni come questa:

MnCl2 + HNO3 + HCl → NO + MnCl4 + H2O

è indispensabile individuare quale specie si ossida, quale si riduce, scrivere le due semireazioni e bilanciarle separatamente. quale specie si ossida, quale si riduce? sapresti bilanciare una redox del genere? ti chiede di farlo? al termine della reazione quale volume di NO si è formato a temperatura e pressione standard?

Citazione
praticamente H2 e O2 in stato gassoso è ciò che si sviluppa agli elettrodi? è il risultato finale dell'elettrolisi?

comunque ciò non torna con il discorso dell'E° maggiore  @_@
le specie che si formano sono proprio quelle ma c'è un trucco, e cioè che stai compiendo un'elettrolisi, ovvero fornendo energia; il verso spontaneo della reazione è quello che porta alla formazione di acqua dai gas, ma le reazioni chimiche sono processi reversibili, perciò ti è sempre possibile percorrere il ciclo al contrario, a condizione di immettere lavoro anziché estrarlo: lavoro elettrico nel caso dell'elettrolisi, ma potresti pure accoppiare all'ossidoriduzione che hai scritto delle reazioni esoergoniche con H2 e O2 (ad esempio, N2 + 3 H2 → 2 NH3).

Citazione
cioè sul catodo avviene la riduzione, quindi dovrei considerare la reazione con E° più alto, quindi:

E°(O2, H2O / OH-) = 0.40 V

mentre sull'anodo che avviene la riduzione dovrei considerare il -E° più alto, e quindi:

E°(Na+ / Na) = -2,71 V e scrivere la reazione al contrario

dove sbaglio?  @_@ @_@ @_@
hai detto tu stesso che al catodo sta avvenendo la reazione inversa,
Na(s) → Na+(aq) + e- E° = 2,71 V
quindi al catodo si producono elettroni che andranno ad alimentare la riduzione all'anodo. non devi solo considerare la reazione il cui inverso ha il -E° più alto, devi proprio usare la reazione inversa!

quello che ho fatto risolvendo sopra per trovare l'E° (la spontaneità) del processo è stato proprio invertire e moltiplicare per una costante a piacimento le reazioni, e poi sommarle insieme (gli E°, i ΔG°, i ΔH° etc che caratterizzano una reazione si sommano semplicemente perché sono funzioni di stato). se una reazione non ti va bene in un certo verso per ottenere il prodotto desiderato, non devi fare altro che invertirla insieme al potenziale che la caratterizza! se non torna con il numero di elettroni, la moltiplichi per una costante a piacere e moltiplichi allo stesso tempo il potenziale associato, e così via (puoi fare tutte le operazioni permesse sui sistemi lineari). il processo nel suo insieme avverrà spontaneamente se la somma degli E° per tutte le singole reazioni in cui l'hai suddiviso sarà maggiore di zero (indipendentemente dal segno delle singole reazioni, il processo può avvenire se aggiungi una reazione esoergonica sufficientemente potente che trascina tutte le altre).

tieni presente che ad un E°=2,71 V per una reazione monoelettronica corrisponde un ΔG° di -261.5 kJ/mol, che da ΔG°= -RTlnK= -RTln([Na+]/[Na]) corrisponde a sua volta, a 25°, ad un rapporto nelle concentrazioni di [Na+]/[Na] di 6.9*10^45: all'equilibrio, ad un dato istante, la reazione inversa, quella caratterizzata da E°=-2,71 V, in cui un catione sodio in acqua riacquisisce il suo elettrone e forma l'atomo di sodio neutro avviene per uno ione ogni 6.9*10^45, cioè con probabilità P=1.459*10^-46 (uno in una mole di moli, una massa di Na comparabile con la massa di Plutone). in pratica, all'anodo avviene solo la reazione di ionizzazione, perciò consideri quella; il fatto che ti venga dato il potenziale di riduzione è semplicemente una convenzione, nel senso che ti viene dato sempre quello di riduzione, e trovare da lì quello di ossidazione è solo questione di cambiare i segni in modo che gli elettroni delle semireazioni si semplifichino.


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 23, 2015, 00:27:18
dio madonna continuo ad avere le idee confuse, probabilmente perché dovrei capire ad occhio che cosa avviene all'anodo e cosa al catodo, ma guardando una reazione anche stupida non riesco a capire cosa si ossida e cosa si riduce.
non mi spiego i passaggi che trovo nello svolgimento:

E° (Na+/Na) = -2,71 V
E° (H2O/H2,OH-) = -0,83 V
E° (O2,H2O/OH-) = 0,40 V

praticamente leggendo da sinistra verso destra (→) ho le riduzioni (quindi Na+ + e- → Na è una riduzione giusto?)
quindi in questo caso al catodo deve avvenire la reazione più spontanea, quindi quella col potenziale E° maggiore, quindi la terza, perché è l'unica che ha un E° positivo, quindi:

catodo: O2 +  2 H2O + 2 e- → 2OH-

viceversa per l'anodo devo leggere le ossidazioni da destra verso sinistra e considerare -E°. quello che ha il -E° più alto è la prima reazione che ha -E° = 2,71 V, quindi:

anodo: Na  →  Na+ + e-    (ho scritto la reazione "al contrario" come vedi)

se questa la moltiplico x2 e poi sommo ottengo:

2 Na + O2 +  2 H2O + 2 e- →  2 Na+  + 2OH- + 2e-

ma la roba che ottengo io non c'entra un cazzo col risultato finale che trovo sullo svolgimento (che elenca solo i passaggi e non spiega NULLA)


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Mr.Pkmn su Gennaio 23, 2015, 06:30:00
sei scarso


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 23, 2015, 08:32:06
sparati ragioniere mai fatta questa roba in vita mia


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Matt su Gennaio 23, 2015, 12:19:37
Sentire dare del ragioniere al Mr è in qualche modo demoralizzante.
Sparati anche tu, Sha, che mi stai facendo sentire emo. :D


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 23, 2015, 13:07:59
catodo: O2 +  2 H2O + 2 e- → 2OH-
in realtà perché tornino massa e carica dovresti avere 4 e- e 4 OH-

dio madonna continuo ad avere le idee confuse, probabilmente perché dovrei capire ad occhio che cosa avviene all'anodo e cosa al catodo, ma guardando una reazione anche stupida non riesco a capire cosa si ossida e cosa si riduce.
non mi spiego i passaggi che trovo nello svolgimento:

E° (Na+/Na) = -2,71 V
E° (H2O/H2,OH-) = -0,83 V
E° (O2,H2O/OH-) = 0,40 V

praticamente leggendo da sinistra verso destra (→) ho le riduzioni (quindi Na+ + e- → Na è una riduzione giusto?)
quindi in questo caso al catodo deve avvenire la reazione più spontanea, quindi quella col potenziale E° maggiore, quindi la terza, perché è l'unica che ha un E° positivo, quindi:

catodo: O2 +  2 H2O + 2 e- → 2OH-

viceversa per l'anodo devo leggere le ossidazioni da destra verso sinistra e considerare -E°. quello che ha il -E° più alto è la prima reazione che ha -E° = 2,71 V, quindi:

anodo: Na  →  Na+ + e-    (ho scritto la reazione "al contrario" come vedi)

se questa la moltiplico x2 e poi sommo ottengo:

2 Na + O2 +  2 H2O + 2 e- →  2 Na+  + 2OH- + 2e-

ma la roba che ottengo io non c'entra un cazzo col risultato finale che trovo sullo svolgimento (che elenca solo i passaggi e non spiega NULLA)
un attimo perché io prima stavo pensando al funzionamento di una pila, ma tu vuoi un'elettrolisi, cioè stai percorrendo il ciclo al contrario, cioè immettendo lavoro. quindi i processi che avvengono sono esattamente il contrario di quelli spontanei: le reazioni procedono nel verso di E°<0

le specie si riducono al catodo e si ossidano all'anodo,

catodo:
Na+(aq) + e- → Na(s) E°=-2,71 V
2 H2O(l) + 2 e- → H2(g) + 2 OH-(aq) E°=-0,83 V

anodo:
4 OH-(aq) → O2(g) +  2 H2O(l) + 4 e- E°=-0,40 V

sommando per cancellare gli elettroni due della prima, una della seconda e la terza si ha

2 Na+(aq) + 2 H2O(l) +  4 2 OH-(aq) → 2 Na(s) + H2(g) + 2 OH-(aq) + O2(g) +  2 H2O(l)

2 Na+(aq) + 2 OH-(aq) → 2 Na(s) + H2(g) + O2(g)

quindi le specie che si sviluppano dall'elettrolisi di una soluzione di NaOH sono sodio solido e idrogeno gassoso (al catodo) e ossigeno gassoso (all'anodo). era questa la risposta che cercavi?


CAPIRE COSA SI OSSIDA E COSA SI RIDUCE:

si osserva il cambiamento nel numero di ossidazione delle specie. si tratta di un modello molto comodo per pensare a cosa sta avvenendo agli elettroni in un legame chimico: l'atomo più elettronegativo viene visto come se si prendesse per se tutti gli elettroni di cui ha bisogno per completare l'ottetto, mentre l'altro perde tutti quelli in eccesso: si tratta di un punto di vista estremo in cui anche i legami non omonucleari più covalenti che esistono sono visti come del tutto ionici, per esempio H e C hanno poca differenza in elettronegatività, ancora di meno Cl ed O, ma questo modo di pensare la reazione ti permette di fare i bilanciamenti e capire dove vanno gli elettroni.

allora, l'idea di partenza è quella dell'elettronegatività. atomi piccoli e a cui mancano pochi elettroni per completare l'ottetto sono fortemente elettronegativi (F, O, Cl, N, Br,...), o almeno più elettronegativi dell'idrogeno. quindi, l'idrogeno legato ad atomi del genere, nella prospettiva di ionizzazione totale sopra descritta, è come se avesse una carica positiva netta +1; ogni idrogeno legato porterà così una carica netta +1, perciò una specie neutra come NH3, in cui N è legato a tre idrogeni, dovrà presentare l'equivalente di una "carica" -3 sull'azoto. Questa carica si dice numero di ossidazione. poiché il fluoro è l'atomo più elettronegativo di tutti, in un legame chimico con un atomo che non sia un altro fluoro si prenderà sempre un elettrone (essendo un alogeno, gliene manca solo uno per completare l'ottetto, così come a Cl, Br, I), e quindi avrà sempre numero di ossidazione -1. in una molecola di CF4, per esempio, ogni fluoro legato al carbonio gli sottrae completamente uno dei quattro elettroni di valenza, conti -1 per ogni fluoro e (in questo caso) anche il carbonio completa l'ottetto raggiungendo la configurazione del nucleo di elio, diventando una specie carica +4 (numero di ossidazione). il carbonio è però più elettronegativo dell'idrogeno: se parti da una molecola CH4, ogni atomo di idrogeno conta +1, quindi per avere la neutralità il carbonio dovrà avere numero di ossidazione -4, cioè la configurazione del neon. in una reazione che ti porta da CH4 a CF4, il carbonio cambia numero di ossidazione da -4 a +4, cioè perde quattro elettroni: si ossida.

C4- → C4+ + 8 e-

se parti da una molecola di CH2F2, puoi notare che ogni idrogeno conta -1, e ogni fluoro +1, quindi il numero di ossidazione del carbonio è esattamente zero. se in una reazione produci CH4 o CH3F a partire da CH2F2, il numero di ossidazione passa da zero a -4 (nel caso di CH4) o -2 (nel caso di CH3F, +1 per ogni idrogeno e -1 per la presenza del fluoro), e quindi CH2F2 si riduce; ma se invece lo fai reagire con del fluoro ottenendo CF4, allora ossidi il carbonio.

il fatto che si parli di "OSSIdazione" è dovuto al fatto che il fluoro non è certo il reagente più utile o più comune nelle reazioni. l'ossigeno invece è estremamente comune, è la specie più elettronegativa dopo il fluoro, ed ha sei elettroni di valenza: quindi gliene mancano due per completare l'ottetto, e la presenza di un atomo di ossigeno, a meno che non ci sia del fluoro coinvolto, conta sempre -2 per l'ossidazione delle altre specie: in CO2, per esempio, ogni ossigeno conta -2 per il numero di ossidazione; siccome la specie nel complesso è neutra, C deve avere numero di ossidazione +4 (ancora una volta, ricorda un nucleo di elio perché l'ossigeno è la specie più elettronegativa e cioè avida di elettroni, e glieli sottrae tutti). a parte per la molecola di O2, dove gli elettroni sono ovviamente equicondivisi ed il numero di ossidazione vale 0, come in tutte le molecole omonucleari, l'unica specie in cui l'ossidazione dell'ossigeno non conta -2 è l'acqua ossigenata, H2O2, in cui ciascun ossigeno ha numero di ossidazione -1.

l'idrogeno, comunque, è ben lontano dall'essere la specie meno elettronegativa in assoluto: infatti, occupa piuttosto una posizione intermedia nella scala delle elettronegatività. ben meno affini agli elettroni sono i metalli; legato ai metalli l'idrogeno forma gli idruri (es. NaH), ed in questo tipo di composti il numero di ossidazione dell'idrogeno è -1 (l'idrogeno sottrae del tutto l'elettrone al metallo, e si carica negativamente). le specie metalliche sono sempre cariche positivamente; i metalli del primo gruppo (Li, Na, K,...) hanno un solo elettrone da cedere, e si caricano sempre positivamente: il loro numero di ossidazione è sempre +1, tranne nel metallo elementale, in cui la carica è semplicemente quella atomica, e  cioè 0. i metalli del secondo gruppo (Be, Mg, Ca,...), analogamente, formano legami in cui cedono due elettroni: il loro numero di ossidazione nei composti è +2.

ricordandoti che per ovvi motivi l'ossidazione degli elementi nelle omomolecole (O2, N2, H2, F2,...) e negli atomi (Na, Be, Mg, Fe,...) è zero, e con queste poche regole su idrogeno (conta +1 al numero di ossidazione se legato a non metalli, cioè perde l'elettrone, -1 se legato a metalli), ossigeno (molto elettronegativo, due elettroni spaiati, sempre -2 tranne che in composti fluorurati), alogeni (fluoro: sempre -1; Cl, Br, I: -1 se non legati ad ossigeno, altrimenti l'ossigeno è l'elemento più elettronegativo) e metalli di primo e secondo gruppo (rispettivamente sempre +1 e sempre +2), sei in grado di determinare il numero di ossidazione di tutte le altre specie nella molecola a partire dalla sua carica netta complessiva:

CH3OH, +4 dovuto a +1 per ciascun idrogeno, -2 dovuto all'ossigeno, quindi lo stato di ossidazione di C è -2 per mantenere la neutralità della molecola.

CCl4, -1 dovuto a ciascun cloro (il cloro conta sempre -1 quando non c'è ossigeno, è il terzo elemento più elettronegativo della tavola periodica), quindi lo stato di ossidazione di C è +4

ClOH, l'ossigeno conta -2, idrogeno +1, la carica netta è 0, Cl deve avere numero di ossidazione +1

(NH3Br)+, ogni idrogeno legato al non metallo (l'azoto) conta +1, perciò +3 in totale; Br è un alogeno e quindi sottrae un elettrone, +3-1= +2; la carica netta del composto è +1, quindi il numero di ossidazione di N deve essere -1.

nella reazione:

Cl2 + H2O2 → 2 ClOH

il numero di ossidazione del cloro passa da 0 (cloro molecolare) a +1, quindi si ossida; la semireazione corrispondente è

Cl2 → 2 Cl+ + 2 e-

al contempo avviene la riduzione del numero di ossidazione dell'ossigeno da -1 per ogni atomo di ossigeno (che assume solo nell'acqua ossigenata: l'idrogeno ha numero di ossidazione +1, quindi +2 per due idrogeni, -2 per i due ossigeni restanti che devono contribuire -1 ciascuno) a -2, nella semireazione di riduzione associata

O22- + 2 e- → 2 O2-

quindi il modo per capire cosa si ossida e cosa si riduce in una reazione consiste semplicemente nell'individuare i numeri di ossidazione delle specie coinvolte.


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Mr.Pkmn su Gennaio 23, 2015, 16:50:32
sparati ragioniere mai fatta questa roba in vita mia
i ragionieri non fanno chimica mentre gli scarsi non la sanno fare


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: zap su Gennaio 23, 2015, 17:29:54
sparati ragioniere mai fatta questa roba in vita mia
i ragionieri non fanno chimica mentre gli scarsi non la sanno fare
io l'avevo fatta alle superiori per i primi due anni di ragioneria e non ho avuto difficoltà durante il corso di chimica dell'anno scorso, dove ho preso il mio primo (e ultimo) 30 e lode  :prr:


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Mr.Pkmn su Gennaio 24, 2015, 03:36:34
appunto, pensa quanto può essere scarso sha


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 24, 2015, 11:44:29
un attimo perché io prima stavo pensando al funzionamento di una pila, ma tu vuoi un'elettrolisi, cioè stai percorrendo il ciclo al contrario, cioè immettendo lavoro. quindi i processi che avvengono sono esattamente il contrario di quelli spontanei: le reazioni procedono nel verso di E°<0

le specie si riducono al catodo e si ossidano all'anodo,

catodo:
Na+(aq) + e- → Na(s) E°=-2,71 V
2 H2O(l) + 2 e- → H2(g) + 2 OH-(aq) E°=-0,83 V

anodo:
4 OH-(aq) → O2(g) +  2 H2O(l) + 4 e- E°=-0,40 V

sommando per cancellare gli elettroni due della prima, una della seconda e la terza si ha

2 Na+(aq) + 2 H2O(l) +  4 2 OH-(aq) → 2 Na(s) + H2(g) + 2 OH-(aq) + O2(g) +  2 H2O(l)

2 Na+(aq) + 2 OH-(aq) → 2 Na(s) + H2(g) + O2(g)

quindi le specie che si sviluppano dall'elettrolisi di una soluzione di NaOH sono sodio solido e idrogeno gassoso (al catodo) e ossigeno gassoso (all'anodo). era questa la risposta che cercavi?

porca troia finalmente ho capito  :'(  :ave: :o :ave:

CAPIRE COSA SI OSSIDA E COSA SI RIDUCE:
[...]

anche qui tutto chiaro, grazie mille ti devo una pizza  :ave: :flower :ave:


mrpkmn vedo che ti stai divertendo cercando di farmi arrabbiare  ;) ma non riuscirai ragionier filini dei miei stivali


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Mr.Pkmn su Gennaio 24, 2015, 12:38:10
mrpkmn vedo che ti stai divertendo cercando di farmi arrabbiare  ;) ma non riuscirai ragionier filini dei miei stivali
ho fatto chimica in 2 giorni, ti stai disperando per così poco


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Helel su Gennaio 24, 2015, 19:31:14
sha non è scarso, è che pensa troppo alla vagina


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 24, 2015, 19:52:11
:evil2: tutto vero :evil2: purtroppo il pensioero non basta però


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Seymour su Gennaio 25, 2015, 01:52:09
a volte sì :evil2:


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Matt su Gennaio 25, 2015, 01:55:59
 :evil2:


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 25, 2015, 01:57:55
 :evil2:


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Mr.Pkmn su Gennaio 25, 2015, 09:51:42
sha non è scarso, è che pensa troppo alla vagina
succube di un buco


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 25, 2015, 11:00:17
mrpkmn te la sei trovata la fidanzata ?? ??


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 25, 2015, 23:44:07
aiuto domani ho un esame fatemi un in bocca al lupo ;)


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 26, 2015, 00:48:51
inv bocca al lupo gf  ;) anche se secondo me  ;) col cazzo che lo passi


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Mr.Pkmn su Gennaio 26, 2015, 12:23:39
inv bocca al lupo gf  ;) anche se secondo me  ;) col cazzo che lo passi
ho anch'io questo presentimento


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 26, 2015, 14:47:25
col cazzo vi passo da parte a parte brutti froci somari


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 26, 2015, 20:29:36
mrpkmn te la sei trovata la fidanzata ?? ??

mrpkmn come mai non rispondi a questa domanda EEH?? ;);)


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: charly su Gennaio 26, 2015, 20:36:25
Meglio soli che male accompagnati

Ecco il motivo per cui non vi vuole nessuno


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Helel su Gennaio 27, 2015, 18:22:59
ammutoliti


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 27, 2015, 23:34:18
ne siamo consapevoli da anni non c'è nulla da aggiungere


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 28, 2015, 00:45:21
sha cosa farai per il tuo post 6666? organizziamo una festa


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 28, 2015, 01:45:36
ma veramente io ho 11975 post (11976 con questo)  :-[ se vuoi possiamo farla a 12000

facciamo la lista degli invitati dai  >:D;)


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 28, 2015, 02:03:54
propongo di depennare dalla lista gli ingegneri gestionali e i napoletani ;)


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 28, 2015, 14:34:52
Perfetto restiamo solo io e te ;);)


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 28, 2015, 14:52:22
(http://i160.photobucket.com/albums/t167/Hell_92/wink.gif)


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Seymour su Gennaio 28, 2015, 15:29:46
 :old:


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: CtW su Gennaio 28, 2015, 22:01:21
BOOOM charly with the burn


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Helel su Gennaio 28, 2015, 22:01:41
porto la birra


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 28, 2015, 22:12:12
seymur porta qualche amica gf porta l'erba


1 Avvertimento: mi ingiuria e poi dice 'seymur porta qualche amica' come se seymur avesse amici


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: CtW su Gennaio 28, 2015, 22:13:17
ma tanto sha non arriverà mai a 6666 post perché verrà bannato prima

quasi quasi sha ti avverto, che ne dici, a 3 avvertimenti scatta il ban. credo.


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 28, 2015, 22:21:40
CI STO la sfida è aperta  8-)


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: CtW su Gennaio 28, 2015, 22:23:59
heheh fai poco il galletto

eheheh

ehhh ehh ehh


https://www.youtube.com/watch?v=pKZpbG1fohM


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 28, 2015, 22:25:16
GF ho passato lo scritto di chimika domani ho l'orale

esco a festeggiare a dopo 8-)

mrpklmn non rovinare il divertimento per favore


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 28, 2015, 23:05:07
io ho preso un altro trenta e mi sono quasi cacato addosso


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 29, 2015, 01:33:28
io prima in macchina stavo per farlo ma ho endurato fino a casa 8-)


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: CtW su Gennaio 29, 2015, 01:38:11
gf penso proprio di doverti avvertire, non va mica bene cagarsi addosso qui sul forum


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 29, 2015, 02:40:56
meno male che ci sei tu cesso deambulante così posso cacarti nella faccia


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: CtW su Gennaio 29, 2015, 14:26:33
linguaggio scurrile inoltre stai aiutando delle community concorrenti che mi impediranno di vincere tornei, 14 avvertimenti


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 29, 2015, 14:42:48
ma le scurregge le farai te.

14 avvertimenti
sempre meno dei vibratori che ti tieni nell'ano


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: CtW su Gennaio 29, 2015, 14:59:50
(http://i.imgur.com/InG8UHe.gif)


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 29, 2015, 15:05:16
sono impaziente di rimpiazzare tutti gli atomi di idrogeno nel tuo corpo con lo stesso numero di deuteri


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 29, 2015, 15:13:14
cosa succederebbe?  tipo che esplodi ????


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 29, 2015, 15:18:10
il suo peso diventerebbe circa i 20/18 dell'attuale e penso che morirebbe per una questione di rallentata cinetica di reazione, ma lui fa già schifo quindi non lo so bisognerebbe provare


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: CtW su Gennaio 29, 2015, 15:36:43
gino bramieri è molto più indulgente ti prego sii accondiscendente concedimi l'amnistia


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 29, 2015, 21:48:09
speriam che muori fg


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 29, 2015, 22:44:24
attenzione ragazzi ho passato chinica

mrpkmn SUGGIMELO


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: phantom su Gennaio 30, 2015, 16:36:11
io ho preso un altro trenta e mi sono quasi cacato addosso
abbiamo capito da chi ha tratto ispirazione foodking.
solo che lui si è cagato davvero sotto.

TEAM UK

sono impaziente di rimpiazzare tutti gli atomi di idrogeno nel tuo corpo con lo stesso numero di deuteri
mamma mia, la cattiveria xD


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 30, 2015, 23:18:49
parli del ciccione che lanciò la merda dalla finestra al vgc? ma quello non si chiamava shawn qualcosa?


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Gennaio 31, 2015, 00:42:41
anche a me è successo di cagarmi addosso vabbé ma io ho un problema vero non come foodking lui fa l'autistico solo per piacere alle ragazze, un po' come sha


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: CtW su Gennaio 31, 2015, 02:44:43
si sa che alle ragazze piacciono quelli con la macchina


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Gennaio 31, 2015, 10:37:23
eh gf lo so che l'incontinenza senile è una cosa seria ma tieni ho la soluzione adatta a te ;)

http://www.silc.it/it/prodotti/pannoloni_mutandina.html


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Helel su Gennaio 31, 2015, 15:44:58
fare la cacca è il momento migliore della giornata


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Febbraio 14, 2015, 04:09:40
 A E I OU YPSUILON


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Maggio 06, 2015, 00:46:46
seymour traquanto ti laurei eh? maledetto ;)


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Seymour su Maggio 06, 2015, 19:06:14
se tutto va bene fine giugno :evil2:


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Maggio 06, 2015, 19:23:00
 :o :o :o

auguri dottore

 :o :o :o


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Maggio 06, 2015, 19:55:56
mah io penso che verrà bocciato molto presto :o


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Maggio 06, 2015, 20:37:51
congratulazioni x il tuo CENTODIECI ELLE ;)


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: Itachi Uchiha su Febbraio 25, 2016, 01:48:19
Il problema della laurea è che è piena di laureati


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: g_f su Febbraio 25, 2016, 02:34:20
Gran film

costruiremo delle lance. lance lunghe più di due metri.

...

c'è chi ce l'ha più lungo di altri.


Titolo: Re: il problema della laurea
Post di: A.S.D. su Febbraio 25, 2016, 09:33:04
che film è